题目内容
为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
| A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变 |
| B．加入少量水，v（H2）减小，生成H2量减少 |
| C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小，生成H2量不变 |
| D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少 |
A．加入NH4HSO4固体，增大了H+的浓度，物质的量变大，则反应速率加快，生成H2量增大，故A错误；
B．加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故B错误；
C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故C正确；
D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H2量不变，则v（H2）增大，生成H2量不变，故D错误；
故选C．
B．加入少量水，硫酸浓度变小，物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故B错误；
C．加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则v（H2）减小，生成H2量不变，故C正确；
D．滴加少量CuSO4溶液，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，因Zn足量，生成H2量不变，则v（H2）增大，生成H2量不变，故D错误；
故选C．
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