题目内容
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。
请回答下列问题:
(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为 ,第一电离能最小的元素是 (填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是 (填化学式),呈现如此递变规律的原因是 。
(3)B元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为 、另一种的晶胞如图二所示,该晶胞的空间利用率为 ,若此晶胞中的棱长为356.6 pm,则此晶胞的密度为 (保留两位有效数字)。()
(4)D元素形成的单质,其晶体的堆积模型为 ,D的醋酸盐晶体局部结构如图
三,该晶体中含有的化学键是 (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是 。请写出上述过程的离子方程式: 。
【知识点】原子核外电子排布、晶胞计算、化学键
【答案解析】
(1)
↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑ |
3s 3p
(2)HF>HI>HBr>HCl (1分) HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高,HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力,相对分子量越大,范德华力越大(2分)
(3)sp2(1分) 34%(2分)
(4)面心立方最密堆积(1分) ①②③(1分)
(5)首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液(1分)
Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH、Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)]2++2OH-(各1分,共2分)
解析:由题意得A为氢元素,B为碳元素,C为氯元素,D为29号元素是铜元素。
电负性最大的是氯元素,M层有7个电子其基态原子的价电子排布图为
↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑ |
第一电离能最小的是铜元素,填Cu
3s 3p
卤族元素的氢化物沸点由高到低的顺序是HF>HI>HBr>HCl ,HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高,HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力,相对分子量越大,范德华力越大,熔沸点较高。
图一中每个碳原子形成3个ρ键,形成3个杂化轨道,所以是sp2杂化。图二为金刚石晶胞中有8个原子,顶点一个、面心三个、晶胞内四个。这样可算原子体积。而晶胞中只有体对角线上的原子是密置的,体对角线与晶胞边长a的关系是 a =8r,算出来的空间利用率是34.0%。
铜晶胞为面心立方最密堆积,图三醋酸铜晶胞中碳氧键、碳氢键为极性键,碳碳键为非极性键,铜氧间是配位键。选 ①②③。
(5)首先形成Cu(OH)2蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液。化学反应为:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH、Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)]2++2OH-
【思路点拨】本题考查原子核外电子排布、晶胞计算、化学键,注意结构的计算,难度中等。
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A.反应达平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为:X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数