题目内容

下列说法正确的是（   ）
A．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，但不可以直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
B．乙醇汽油是多种烃的混合物
C．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键
D．我国规定自 2008 年 6 月 1 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低生产成本
A
Ksp虽然反映了物质在水中的溶解能力。只有阴、阳离子个数比相同的电解质，才能用Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小，Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。故A项正确。乙醇是烃的含氧衍生物，故B项错误。非金属元素的原子间也可形成离子键，如铵盐；金属元素的原子与非金属元素的原子间也可形成共价键，如AlCl3，故C项错误。商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少白色污染，故D项错误。
练习册系列答案
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某碱性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(    )
A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液，只有当溶液中离子浓度满足：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，才符合题意。
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
常温下，将10体积pH=2的盐酸与1体积pH=13的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液的c(H+)为 （  ）                                                   
A．5.0×10—3mol/LB．1.0×10—7mol/L
C．1.1×10—12mol/LD．2.2×10—13mol/L
下列溶液一定呈中性的是                                                                         （   ）
A．pH=7的溶液
B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液
C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合
D．CH3COONa溶液
已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034　mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（  ）
常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定能大量存在的离子组是（   ）
A．K+、Ba2+、Cl－、NO3－　B．Fe3+、Cu2+、Cl－、HCO3－
C．K+、Na+、SO32－、SO42－D．Ca2+、Al3+、H+、NO3－
下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是（　　）
A．Ag+、Na+、NO3-、I-B．H+、Mg2+、SO42-、F-
C．K+、Mg2+、SO42-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、SO42-
某无色溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）
A．Na+、Ag+、NO3-、MnO4-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、ClO-D．NH4+、Mg2+、SO42-、OH-

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