题目内容

【题目】下列离子方程式书写正确的是(  )

A. 铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3===2Fe2

B. 向次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

C. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2+4HCl()Mn2+2Cl+Cl2↑+2H2O

D. NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:NH+OH===NH3↑+H2O

【答案】B

【解析】A.铁与氯化铁溶液反应,离子方程式:Fe+2Fe3==3Fe2,故A错误;B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2,离子方程式:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,故B正确;C.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2,离子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O,故C错误;D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液,离子方程式:HCO3-+NH4++2OH-=NH3H2O+H2O+CO32-,故D错误;故选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】已知某“84 消毒液” 瓶体部分标签如图所示,该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:

(1)该“84 消毒液” 的物质的量浓度约为________mol·L1(计算结果保留 2 位有效数字)。

(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液” ,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中 c(Na)____mol·L1

(3)该同学参阅该“84 消毒液” 的配方,欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是______(填字母)。

A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器

B. 将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线

C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D.需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 g

(4)该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_______

A.容量瓶上标有容积、温度和浓度

B.容量瓶用蒸馏水洗净后, 需要烘干后再使用

C. 配制溶液过程中,容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

D.使用前要检查容量瓶是否漏水

(5) “84 消毒液” 与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用 98%(密度为 1.84 g·cm3)的浓硫酸配制 2 L 2.3 mol·L1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。

所配制的稀硫酸中, H的物质的量浓度为_______mol·L1

需用浓硫酸的体积为_______mL

(6) “84 消毒液” 如果不慎与“洁厕灵” (主要成分是盐酸)会产生有毒气体氯气。请写出发生反应的离子方程式:_______

【题目】下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置;V、VI是气体收集装置,根据要求回求答下列问题:

(1)气体发生装置的选择:若用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择_________(填序号);若用I装置制取氯气,则浓盐酸应盛放在__________(填I中的仪器名称)。写出实验室制取氯气的化学方程式_________________________________________

(2)收集装置的选择:若选用V为氯气收集装置,则氯气应从__________口通入。

(3)实验室制取氯气,多余的氯气要进行尾气处理,一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中,其发生反应的离子方程式为________________________________________

(4)气体的吸收:若标准状况下1体积的水已吸收336体积的HCl,且得到的溶液的密度为1.08g/cm3则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。(保留一位小数)

(5)实验室用右图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行一系列相关实验。

①装置B中饱和食盐水的作用是___________

②设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为___________色,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是溶液分为两层,下层为 ___________

③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此CⅠ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________

a

b

c

d

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

碱石灰

无水氯化钙

浓硫酸

无水氯化钙

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网