题目内容
【题目】已知：将C12通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6amol时，下列有关说法正确的是
A.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amol
B.改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol
C.参加反应的氯气的物质的量3amol
D.某温度下，若反应后=6，则溶液中
=
【答案】AC
【解析】
C12与NaOH溶液反应可以按照两种反应进行，①3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，②C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
A.如果按照①反应，转移电子物质的量为5amol，如果按照②反应，转移电子物质的量为3amol，改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amol，A正确；
B.按照①进行生成NaCl 5amol，按照②进行生成NaCl 3amol，故生成NaCl的物质的量的范围：3amol~5amol，B错误；
C.根据方程式可知，无论按照哪种反应进行，反应的氯气的物质的量均为3amol，C正确；
D.设按照①进行反应的NaOH的物质的量为xamol，则按照②进行反应的NaOH的物质的量为（6—x）amol，生成的NaCl物质的量为[
]mol，NaClO物质的量为
mol，NaClO3为
mol，根据
=6，解得x=
，因此
=6，D错误；
答案选AC。
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【题目】在体积恒定为3L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)上述反应涉及三种元素，其中原子半径最大的元素核外电子排布式为_________，原子核外电子运动状态最多的元素是_______(写元素符号)。
(2)上述反应所涉及的四种物质中非极性分子的沸点顺序是_____，其主要原因是_________。
(3)该反应的化学平衡常数表达式为_______；该反应的正方向是________反应(选填“吸热”、放热)
(4)某温度下，2min内生成10.8g H2O(g)，用CO浓度变化表示这段时间内的平均反应速率为____________；若平衡时各物质浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_________℃
(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
