题目内容
【题目】T℃时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,发生反应:
CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49.0 kJ·mol-1。
测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示:
下列说法不正确的是
A.0~10min内v(H2) = 0.3 mol·L-1·min-1
B.T℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等
C.T℃时,当有32 g CH3OH生成时,放出49.0 kJ的热量
D.达到平衡后,升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率
【答案】D
【解析】
试题分析:A.0~10min内H2的物质的量从6mol减小为3mol,所以v(H2)=(6-3)/10=0.3 mol·L-1·min-1,故正确;B.平衡时c(H2)=3mol/L,c(CO2)=1mol/L,c(CH3OH)=1mol/L,c(H2O)=1mol/L,所以平衡常数K=(1×1)/(1×32)=1/27,CO2和H2的转化率均为50%,故B正确;C.由图可知,平衡时生成1molCH3OH,放出热量为49kJ,32gCH3OH的物质的量为32/32=1mol,所以放出49.0kJ的热量,故正确;D.△H<0,升高温度,平衡逆向移动,H2的转化率减小,而平衡后再充入CO2气体,平衡正向移动,可以提高H2的转化率,故D错误。
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