题目内容

下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是( )

A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了

B．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子的消耗速率和离子的生成速率相等

C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等

D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动

练习册系列答案
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．

A．②⑤④①③ B．⑤④②③① C．④②⑤①③ D．④①②⑤③

可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH<0，下列对示意图的解释与图象相符的是

A．①压强对反应的影响（p2>p1） B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响[来

将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0，达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅱ所示，若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图Ⅰ所示，则改变的条件可能是( )

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒温条件下，扩大反应容器体积

D．恒容条件下升高温度

在一定温度下，将X和Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+ Y(s)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.10

0.09

0.09

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快

C．反应进行4s时，X的转化率75%

D．反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol·L-1

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0

试回答下列问题：

（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：___________。

（2）830K温度下，若起始时c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=______________

（3）若降低温度，该反应的K值将________，该反应的正反应速率将___________；该反应的逆反应速率将__________(均填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有：___________。

（5）830K温度下，若起始时c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态___________(填“是”与“否”)，你判断的依据是：___________。

有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是

A．一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了

B．对一个确定的反应，Ｋ值越大，正反应进行的程度越大

C．在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关

D．温度越高，K值越大

已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气，也是酸雨的成因之一。其中正确的是

A．①②③ B．① C．①② D．③

下列溶液显酸性的是( )

①pH<7的溶液

②c(H+)＝c(OH-)的溶液

③c(H+)＝1×10-6 mol·L-1的溶液

④c(H+)>c(OH-)的溶液 ⑤0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液 ⑥NaHCO3溶液

A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤

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