题目内容
6．关于如图所示装置的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 铁片质量减小 | B． | 铜片质量不变 | ||
| C． | 铜片表面产生气泡 | D． | 溶液逐渐变蓝 |
分析 该装置中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析．
解答 解：A．铁易失电子作负极，所以铁片质量减小，故A正确；
B．铜片上氢离子得电子生成氢气而不是铜失电子发生氧化反应，所以铜片质量不变，故B正确；
C．铁易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以气泡在铜片上产生，故C正确；
D．铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以不生成铜离子不会变蓝，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、正负极发生的反应即可解答，题目难度不大．
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10．在同温同压下，合成氨反应N2+3H2═2NH3进行到某时刻达到平衡．起始时N2和H2共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N2和H2的体积比可能为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 9：15 | C． | 5：19 | D． | 1：1 |
1．
（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．则三者的由小到大关系是Q1＜Q3＜Q2（用Q1、Q2、Q3表示）．
（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是减少热量散失； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值偏小（填偏大、偏小、无影响）
（3）实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）ACE．
A．反应前盐酸的温度 B．反应前盐酸的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为-55.2kJ/mol．（保留三位有效数字）
（1）已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ．则三者的由小到大关系是Q1＜Q3＜Q2（用Q1、Q2、Q3表示）．（2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是减少热量散失； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值偏小（填偏大、偏小、无影响）
（3）实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液利用如图装置，进行测定中和热的实验．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有（填序号）ACE．
A．反应前盐酸的温度 B．反应前盐酸的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
（4）某学生实验记录数据如下：
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |
11．下列命名中不正确的是（ ）
| A． | 2-甲基丁烷 | B． | 2，2，4，4-四甲基辛烷 | ||
| C． | 2，2，3-三甲基戊烷 | D． | 4-丁醇 |
如图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液：
15．下列物质易溶于水的是（ ）
| A． | 一氧化碳 | B． | 氮气 | C． | 硝酸钠 | D． | 氯化银 |