题目内容

短周期元素X、Y可形成X2Y3化合物，则X、Y的原子序数的差不可能为 （  ）
A． 1B．2C．3D．11
B
X2Y3化合物，说明X和Y的化合价分别为＋3价和－2价，即分别属于第ⅢA和
第ⅦA。若二者属于同一周期，则二者原子序数的差3，若二者不属于同一周期，则相差11；最后还需要考虑一些特殊的物质，例如N2O3、P2O3等，所以答案选B。
练习册系列答案
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（10分）（1） “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为             ，它      (填“含有”或“不含”)非极性键。
(2)有以下物质：①CH4，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧Na2O2，⑨HCN(H—C≡N)；只含有极性键且为非极性分子是__________；含有非极性键的共价化合物是__________；既有σ键又有π键的化合物是__________；
下列元素的原子半径依次减小的是（   ）
A. Na、Mg、Al    B.  N、F 、O    C. P、Si、Al    D.  C、Si、P
（8分）X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则
（1）元素符号X        Y        Z         T           ；
（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                                         ；
（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为     
（16分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。请回答下列问题：  
（1）B、F的元素名称B         F        ，E元素的周期表位置                ，甲的电子式为             , 乙的结构式                。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式                                  。
（3）A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                                  。
（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式                                                         。
(5)E、F的非金属性      强（填元素符号）；原因是                             ；
并用一条化学方程式验证                                                   。
日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘－131(I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。下列说法正确的是(     )
A．I是一种新元素B．I的摩尔质量为131g
C．I核内有78个中子D．碘元素位于周期表第四周期ⅦA族
（10分）前20号元素A、B、C、D，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
(1) B元素的原子结构示意图   ；
(2)C在周期表中的位置 ；
(3)化合物D2C的电子式__；
(4) B的氢化物的水溶液加入B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，反应的离子方程式为：                  ；
(5)有人认为，A单质是一种优质能源，你认为它作为能源的优点是：                  
                                                
（6分）第四周期元素中，4p轨道半充满的是        ，3d轨道半充满的是         ，4s轨道半充满的是          。（写元素符号）
若aAn+ 与 bB2— 两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
A．b+n-2B．b+n+2C．b-n-2D．b-n+2

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