Question

（16分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。请回答下列问题：  
（1）B、F的元素名称B         F        ，E元素的周期表位置                ，甲的电子式为             , 乙的结构式                。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式                                  。
（3）A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式                                  。
（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式                                                         。
(5)E、F的非金属性      强（填元素符号）；原因是                             ；
并用一条化学方程式验证                                                   。

Answer 1

（1）氮、氯    第三周期ⅥA族        H－O－O－H （每空1分）
（2）2Al + 2OH^- +2H₂O ="=" 2AlO₂^- +3H₂↑（2分）    (3) H₂O₂ + H₂S ="=" 2H₂O + S↓（2分）
(4) H⁺ +HSO₃^- ==H₂O + SO₂↑（2分）       (5)  Cl（1分）    氯、硫原子核外电子层数相同，氯原子核电荷数（最外层电子数）多，原子半径小，元素得电子能力强，即非金属性强。（2分）    Cl₂ + H₂S ="=" 2HCl + S （2分）

B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，说明B是N元素。因为A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，且B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，所以C是O，E是S，故F是Cl。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，所以D是Na。A和D最外层电子数相同，说明A只能是H或Li，因为A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），所以A是H，甲和乙分别为H₂O和H₂O₂。