[题目]肼(N2H4)是火箭发动机的燃料.反应时N2O4为氧化剂.生成氮气和水蒸气．已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式.正确的是( )A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）

A. 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/mol

B. 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/mol

C. 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol

D. N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol

【答案】C

【解析】已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol

②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol

根据盖斯定律可知将方程式②×2-①即得到肼和N2H4 反应的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-538.35 kJ/mol，答案选C。

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A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10－9m～10－7m

B. 光是一种胶体

C. 雾是一种胶体

D. 发生丁达尔效应

【题目】绿原酸被誉为“第七类营养素”，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图所示．下列有关绿原酸的说法中正确的是（）
A.绿原酸分子中含有3种官能团
B.1 mol绿原酸最多能与7molNaOH发生反应
C.绿原酸能发生取代反应、加成反应和消去反应
D.绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、浓溴水褪色，但反应原理不同

【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是（）
A.分离器中的物质分离操作为过滤
B.膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率
C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI

【题目】有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响．
（1）在甲烷、苯、甲苯这三种物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有（填名称），能用于制取炸药梯恩梯（TNT）的是（填分子式）．
（2）某学习小组通过实验探究①苯酚、②醋酸、③碳酸这三种物质分子中的羟基在水中电离能力的强弱．主要实验步骤如下： a、取三支试管，分别加入三种物质的水溶液（适量），再分别滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现仅②、③的溶液变红．
b、另取一支试管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，发现试管中溶液的红色明显变浅．
c、再取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，向其中滴加②的溶液，发现有气体生成．
d、将CO2气体通入苯酚钠的水溶液中，发现溶液变浑浊．
请回答以下问题：
①步骤b的现象说明苯酚具有性．
②步骤d中，发生反应的化学方程式为．
③三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是（填序号）．
④在苯酚分子中，羟基对苯基的性质也有影响．写出苯酚与浓溴水反应生成的有机产物的结构简式：．
（3）同学甲设计了如右图所示的实验装置一次性地验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱．同学乙认为该实验装置设计的不严密，理由是．

【题目】（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。

　　①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。

　　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。

　　③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。

④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。

　　⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。

请写出：　　

（1）A元素的最高价氧化物的电子式　　。

（2）B元素在周期表中的位置　　　。

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有。

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的。

（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项序号）。

a．常温下D的单质和E的单质状态不同

b．E的氢化物比D的氢化物稳定

c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

【题目】丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。
（1）以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为“烯烃歧化法"，主要反应为C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g)
已知相关燃烧热数据：
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
①乙烯的电子式为。
②相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为（填写化学式）。
③ 上述“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为。
（2）“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。
反应如下：主反应：3C4H8 4C3H6；副反应：C4H8 2C2H4
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%)随温度（T）和压强（p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[ ]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是（填字母序号）
A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是。
③图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是。

【题目】在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）═XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）
A.图I是升高温度的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

【题目】下列物质属于电解质的是

A.NaClB.盐酸C.CuD.乙醇

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