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pH=12的NaOH溶液100mL中,所含NaOH为
A.
4g
B.
0.4g
C.
0.04g
D.
40g
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C
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T℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO
4
晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是( )
A.此时水的离子积Kw=1×10
-12
B.水电离出的c(H
+
)=1×10
-10
mol/L
C.水的电离度随温度升高而增大
D.若加入等体积pH=12的NaOH溶液,溶液呈中性
(Ⅰ)常温下将体积为v
1
、浓度为c
1
的一元酸HA与体积为v
2
、浓度为c
2
的一元碱MOH混合.(1)若v
1
?c
1
=v
2
?c
2
,混合后的溶液pH>7,则一元弱酸的电离程度
<
<
(选填“>”、“<”或“=”)一元弱碱的电离程度;
(2)若v
1
=v
2
,一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度,且混合后溶液pH<7,则c
1
>
>
c
2
(Ⅱ)现有常温下的六份溶液:①0.01mol/LCH
3
COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH
3
COOH溶液与0.01mol/L的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液.
(1)其中水的电离程度最大的是
⑤
⑤
(选填序号,下同),水的电离程度相同的是
②③④
②③④
;
(2)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②
>
>
③(选填“>”、“<”或“=”);
(3)将六份溶液稀释相同倍数后(不考虑极度稀释),溶液的pH:①
>
>
②,③
>
>
④,⑤
=
=
⑥(选填“>”、“<”或“=”);
(4)将①、④混合,若有c(CH
3
COO
-
)>c(H
+
),则混合液可能呈
ABC
ABC
.
A.酸性 B.碱性 C.中性.
已知pH=2的高碘酸(H
5
IO
6
)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol?L
-1
的碘酸(HIO
3
)或高锰酸(HMnO
4
)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性.
请回答下列问题:
(1)高碘酸是
弱酸
弱酸
(填写“强酸”或“弱酸”),理由是
由于高碘酸溶液的c(H
+
)与NaOH溶液的c(OH
-
)相等,二者等体积混合后,混合液显酸性,说明酸过量,原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离,所以高碘酸是弱酸
由于高碘酸溶液的c(H
+
)与NaOH溶液的c(OH
-
)相等,二者等体积混合后,混合液显酸性,说明酸过量,原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离,所以高碘酸是弱酸
.
(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO
4
)在溶液中反应生成高锰酸,碘酸和硫酸,此反应的氧化剂是
高碘酸
高碘酸
,反应的离子方程式可表示为
5H
5
IO
6
+2Mn
2+
=2MnO
4
-
+5IO
3
-
+7H
2
O+11H
+
5H
5
IO
6
+2Mn
2+
=2MnO
4
-
+5IO
3
-
+7H
2
O+11H
+
.
下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液
B.c(NH
+
4
)=c(Cl
-
)的NH
4
Cl和氨水的混合溶液
C.PH=2的CH
3
COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合
D.CH
3
COONa溶液
现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L CH
3
COOH;②0.01moL/L HCl;③pH=12的氨水;③pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是( )
A、将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
B、将①③等体积混合,混合溶液呈中性
C、将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>④,②>①
D、①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
关 闭
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