Question

T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（　　）

A．此时水的离子积Kw=1×10^-12

B．水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol/L

C．水的电离度随温度升高而增大

D．若加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

Answer 1

分析：A．纯水中c（H⁺）=c（OH^-），Kw=c（H⁺）、c（OH^-）；
B．根据溶液中c（H⁺）、Kw=计算c（OH^-），水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）；
C．水的电离是吸热反应，升高温度电离平衡向吸热反应方向移动；
D．纯水的pH=6，说明Kw=1×10^-12，加入氢氧化钠溶液的物质的量应与氢离子的相等．

解答：解：A．pH=6的蒸馏水中c（H⁺）=10^-6mol/L，纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L，Kw=c（H⁺）、c（OH^-）=10-¹²，故A正确；
B．在温度T时，pH=6的蒸馏水中c（H⁺）=10^-6mol/L，则K=10-¹²，溶液的pH=2，c（H⁺）=10^-2mol/L，c（OH^-）=10^-10mol/L，则水电离出的H⁺的浓度是1.0×10^-10mol/L，故B正确；
C．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的电离度随温度升高而增大，故C正确；
D．Kw=1×10^-12，应加入等体积浓度为0.01mol?L^-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误．
故选D．

点评：本题考查水的电离，难度适中，注意水的离子积常数与温度有关，只有在25℃水的离子积才是1.0×10^-14．