Question

下列溶液一定呈中性的是（　　）

A．pH=7的溶液

B．c（NH⁺₄）=c（Cl^-）的NH₄Cl和氨水的混合溶液

C．PH=2的CH₃COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合

D．CH₃COONa溶液

Answer 1

分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断的，只要溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性．

解答：解：溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小，当溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性；
c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性．常温下，水的离子积K_w=1×10^-14，所以，PH＜7，溶液呈酸性；PH=7，溶液呈中性；PH＞7，溶液呈碱性．K_w受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高K_w越大．
A：pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是K_w=1×10^-14，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故A错
B：溶液存在的离子有：NH⁺₄、H⁺、Cl^-、OH^-，溶液呈电中性，所以电荷守恒：c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因为c（NH⁺₄）=c（Cl^-），所以，c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故B对
C：CH₃COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离．PH=2的CH₃COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合后，发生反应，CH₃COOH有剩余，相当于CH₃COOH与CH₃COONa溶液混合．CH₃COOH电离，使溶液呈酸性，CH₃COONa水解，使溶液呈碱性．溶液的酸碱性，取决与电离程度与水解程度的相等大小，浓度相差不大的情况下，认为电离程度大于水解程度，
CH₃COOH是弱电解质，混合后c（CH₃COOH）远大于c（CH₃COONa），溶液呈酸性．故C错
D：CH₃COONa溶液是强碱弱酸盐，发生水解，谁强显谁性，溶液呈碱性，故D错
故选B

点评：注意：溶液的酸碱性是由溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小决定的，而不在于c（H⁺）或c（OH^-）绝对值的大小．