Question

【题目】常温下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，测定结果如下图所示。下列解释不正确的是

A. 0.1mol/L醋酸溶液pH约为3，说明醋酸是弱电解质

B. m大于20

C. a点表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+)

D. b点表示的溶液中，溶质为醋酸钠和氢氧化钠

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.常温下，0.1mol/L的醋酸的pH为3，说明醋酸不完全电离，则能证明醋酸是弱酸，故A正确；

B. 当CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa时，由于CH3COO-水解使得溶液呈碱性，所以pH=7时溶液中溶质应为CH3COONa和CH3COOH，即m<20，故B错误；

C. A点溶液显酸性，即c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒可知，c(H+)+（Na+）=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO— )>c(Na+)，故C正确；

D. b点表示氢氧化钠过量，溶质为醋酸钠和氢氧化钠，故D正确。

答案选B。