题目内容

12．锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法正确的是（　　）
A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+
B．放电时正极上有氧气生成
C．放电时OH-向正极移动
D．电池总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑

分析 锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．

解答 解：A、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，所以锂做负极，故A错误；
B、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故B错误；
C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极移动，故C错误；
D、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故D正确．
故选D．

点评 本题考查电化学的热点-锂离子电池，根据自发的氧化还原反应为总反应式，判断出正负极的反应，从化合价变化的角度分析，难度不大．

练习册系列答案
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3．Na、Mg、Cl是海水中的重要元素．下列说法正确的是（　　）
A．Na的含氧化合物是碱性氧化物
B．从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应
C．这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键
D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2
3．常温下，向20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0mol•L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　）
A．CH3COONa溶液中：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）+c（Na+）
B．点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C．点②所示溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．点③所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
20．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备，气态甲醛（HCHO）与气态甲醇（CH3OH）转化的能量关系如图所示：
（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．过程Ⅰ中，该反应的活化能的=（E4-E1）KJ/mol（用含E的代数式表示）．
（2）过程Ⅱ与过程Ⅰ比较，改变的条件是加入了催化剂，过程Ⅱ与过程Ⅰ的反应热是否相同？相同，原因是一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关
（3）写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=（E2-E1） kJ/mol
7．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）
A．9.0LB．13.5LC．22.4LD．16.8L
17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Cl 2 通入水中：Cl 2+H 2 O═2H++Cl-+ClO-
B．用氯化铁溶液腐蚀线路板上的铜：Fe 3++Cu═Fe 2++Cu 2+
C．Al 与 NaOH 溶液反应：2Al+2OH-═2AlO 2-+H2↑
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H 2O
4．有机物数量庞大，下列有关它们的说法中正确的是（　　）
A．可用新制备的Cu（OH）2悬浊液将乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖几种溶液区别
B．乙烯与HCl、乙烷与Cl2这两组反应均可得到CH3CH2Cl，但二者反应类型不同
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．苯能发生加成反应、取代反应但不能发生氧化反应
1．由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为（　　）
A．4.5 molB．5 molC．5.5 molD．6 mol
2．已知：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能（kJ•mol-1）分别为436、496和462，则a为（　　）
A．-332B．-118C．+350D．+130

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