Question

有两组关于物质熔点的数据：

	Ⅰ组
物质	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔点	808 ℃	772 ℃	717 ℃	645 ℃
Ⅱ组
物质	SiCl4	GeCl4	SnCl4	PbCl4
熔点	-70.4 ℃	-49.5 ℃	-36.2 ℃	-15 ℃

分析以上数据，回答：

（1）有什么规律可循___________________________________________________。

（2）造成这些规律的主要原因是__________________________________________。

Answer 1

（1）Ⅰ组：随离子键的减弱，熔点降低；Ⅱ组：随相对分子质量的增大，熔点升高

（2）Ⅰ组为离子晶体，Ⅱ组为分子晶体

解析：离子晶体熔点的高低与阴、阳离子所带电荷及离子键键长有关，电荷越多，键长越短，离子键越强，熔点越高。在结构相似的前提下，分子晶体的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔沸点越高。