Question

有两组关于物质熔点的数据

Ⅰ组
物质	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔点	808℃	772℃	717℃	645℃

　　　　　　　　　　　　  

Ⅱ组
物质	SiCl4	GeCl4	SnCl4	PbCl4
熔点	-70.4℃	-49.5℃	-36.2℃	-15℃

 分析以上数据，回答：

（1）有什么规律可循？

答：________。

（2）造成这些规律的主要原因是什么？

答：________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）第Ⅰ组碱金属的氯化物随着碱金属原子序数从上到下增大，其氯化物的熔点降低。而第Ⅱ组碳族元素形成的氯化物随着Si、Ge、Sn、Pb原子序数增大，其氯化物的熔点逐渐升高 （2）这是因为两组晶体的类型不同，第Ⅰ组属于离子晶体，随着碱金属的阳离子半径从上到下增大，与Cl-形成的离子键减弱，故熔点下降。而第Ⅱ组属分子晶体，它们彼此组成和结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，故熔点逐渐升高。