Question

【题目】工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，

反应式为：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；

②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应：

___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋—_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O

现有0.12 g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6 mL。

(1)配平第②步的离子方程式。

(2)计算工业甲醇的质量分数_______________。

Answer 1

【答案】1 6 14 2 6 7 由反应②可知，反应①剩余的n（Cr2O72-）=n（Fe2+）=0.0016mol

反应①消耗的n（Cr2O72-）=0.0050mol-0.0016mol=0.0034mol

则：n（CH3OH）=0.0034mol

w(CH3OH)=

【解析】

（1）依据化学反应的元素化合价变化结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒计算配平离子方程式；

（2）依据化学方程式的定量计算分析，依据FeSO4的消耗量，计算出多余的K2Cr2O7，计算与甲醇反应的K2Cr2O；结合化学方程式进行计算：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O。

（1）依据化学反应的元素化合价变化结合电子守恒计算配平离子方程式，电子转移：Cr2O72-～2Cr3++～6e-；6Fe2+～6Fe3+～6e-；所以配平氧化还原反应的电子守恒，结合电荷守恒和原子守恒得到配平系数：1、6、14、2、6、7；离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；故答案为：1、6、14、2、6、7；

（2）由反应②可知，反应①剩余的n（Cr2O72-）=n（Fe2+）=0.0016mol

反应①消耗的n（Cr2O72-）=0.0050mol-0.0016mol=0.0034mol

则：n（CH3OH）=0.0034mol

w(CH3OH)= ，故答案为：90.7%。