题目内容

(8分)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:
    H2SO4=H++HSO4,  HSO4 H++SO42
 请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”);
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为                   
(3)在0.10mol·L1的Na2­SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是   (填写编号)
A.c(Na+)=c(SO42)+c(HSO4)+c(H2SO4
B.c(OH)=c(HSO4)+c(H+
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42
D.c(Na+)="2" c(SO42)+2 c(HSO4
(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式                                 
(1)弱碱性;(2)HSO4+Ba2+ =  BaSO4↓+H+(3)B、C、D
(4)

(1)SO42―+H2OHSO4+OH ,水解后呈弱碱性;(2)HSO4+Ba2+=   BaSO4↓+H+(3)A、不正确,溶液中没有H2SO4分子,B、C、D正确,B、质子守恒,C、电荷守恒,D、物料守恒
(4)
练习册系列答案
相关题目
(16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
(1)40 ℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液,填写表中空格。
温度
v(H2C2O4)
v(KMnO4)
KMnO4褪色时间
40 ℃
10 ml
10 ml
40 s
40 ℃
20 ml
20 ml
               
(2)用甲基橙作指示剂,通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂,甲基橙(用化学式HIn表示)本身就是一种有机弱酸,其电离方程式为:HInH++In。则酸根离子In的颜色是        。甲基橙的酸性与草酸相比,                 (填前者强、前者弱、十分接近、无法判断)。
(3)常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml,加水稀释,在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。

(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5,已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液,通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。
(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性,0.1 mol/L(NH4)2C2O4溶液pH值6.4。现有某未知溶液,常温下由水电离出的c(H+)=1.0×10-5mol/L,该溶液pH可能是                (填字母)。
A.5                   B.6               C.7                 D.9

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