题目内容
二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。
I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨,某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。
① 测得该雨水样品的pH为4.73;
② 每隔1 h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)正常雨水的pH为5.6,偏酸性,这是因为___________________。
(2)分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是__________________。
II.兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数,做了如下实验:取标准状况下的空气1.000L(内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等),慢慢通过足量氯水,(反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4),在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g。
(1)过滤时,除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是_____________。
(2)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数(写出计算过程)________
练习册系列答案
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对四支分别盛有无色溶液的试管,进行如下操作,结论正确的是( )
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫红色 | 原溶液中有I- |
B | 滴加BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中一定有SO42- |
C | 向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | 先有白色沉淀生成,加入FeCl3溶液后,又有红褐色沉淀生成 | 在相同的温度下的Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
D | 滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中一定无NH4+ |
A. A B. B C. C D. D