题目内容
【题目】NH4Fe(SO4)2·12H2O被称为“铁铵矾”，广泛用于城镇生活用水、工业循环水的净化处理。某同学称取一定质量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固体溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题。
（1）溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固体所用的玻璃仪器有___(填字母)。
a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为______。
（3）AB段反应的离子方程式为______。
（4）BC段反应的离子方程式为______。
【答案】bd H＋＋OH－=H2O Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ NH4＋＋OH－=NH3·H2O
【解析】
取一定质量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固体溶于一定量的稀硫酸中，得到含有NH4Fe(SO4)2和硫酸的混合溶液，在该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，根据图像，首先发生酸碱中和反应，没有沉淀生成；然后沉淀逐渐增多，说明发生的是铁离子的沉淀反应，随后沉淀不变，说明发生的是铵根离子的反应，据此分析解答。
(1)溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固体需要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，故答案为：bd；
(2)取一定质量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固体溶于一定量的稀硫酸中，然后向此混合溶液[NH4Fe(SO4)2和硫酸]中逐滴加入NaOH溶液，根据图像，OA段没有沉淀生成，发生的反应是NaOH和硫酸的反应，所以OA段反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O；
(3)硫酸反应完后，沉淀逐渐增多，曲线中对应B点之后，沉淀质量不再改变，所以AB段反应的离子方程式为：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，故答案为：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；
(4)根据(3)的分析，BC段反应的离子方程式为NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故答案为：NH4＋＋OH－=NH3·H2O。
