Question

【题目】25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )

A. 在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

B. 在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

C. 在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

Answer 1

【答案】A

【解析】试题分析：A、A点溶液中的溶质为醋酸钠，因为醋酸根离子水解，溶液显碱性，但醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，错误，选A；B、B点溶液为中性，则氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒分析，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，正确不选B；C、C点溶液为等量的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，所以离子浓度顺序正确，不选C；D、根据物料守恒分析，正确，不选D。