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A、B、C 3种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子为______________离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是______________；B的最高价氧化物的相应水化物的化学式为______________。C元素有三个电子层，且最外电子层上的电子比L电子层少2个，则C元素是_______________；C与Na反应后生成化合物的化学键是______________。

解析：A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，说明A元素的原子是最活泼的非金属F，则A离子为F-；1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，即置换出1.5 mol氢气，B为三价金属，而反应后B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是Al；B的最高价氧化物的相应水化物的化学式为Al(OH)3；C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子，则C元素是S；C与Na反应生成Na2S，化学键是离子键。

答案：F-    Al       Al(OH)3     S      离子键


练习册系列答案
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A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数．已知B的核电荷数比A多2个，C原子核中的质子数比B多4个；1mol单质A跟酸完全反应，能置换出1gH2，这时A转化为具有跟Ne相同的电子层结构的离子，根据上述条件，回答：
（1）（填名称）A是
Na
Na
元素，B是
Al
Al
元素，C是
Cl
Cl
元素．
（2）B元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
A、B、C 3种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子为______________离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是______________；B的最高价氧化物的相应水化物的化学式为______________。C元素有三个电子层，且最外电子层上的电子比L电子层少2个，则C元素是_______________；C与Na反应后生成化合物的化学键是______________。

 (1)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示：

①写出F的基态原子的核外电子排布式：__________________ __________________________________________________________。

B原子的核外电子排布的轨道表示式__________________________________________________________ 。     

②C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是                                                                   。

(2)A、B、C 3种元素中，A的第一电离能最小，C的电负性最大，3种元素的失电子能力由强到弱的顺序为

______________________________________________________。

(3)D、E两种元素形成的化合物化学式为___________。
A，B，C 3种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大，3种元素的原子序数之和为35，A，C同主族，B+核外有10个电子，则：
(1)A，B，C 3种元素分别是_______，________，________
(2)A，B，C之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为__________，__________，
_________
(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程_______________________

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