题目内容

 (1)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示：

①写出F的基态原子的核外电子排布式：__________________ __________________________________________________________。

B原子的核外电子排布的轨道表示式__________________________________________________________ 。     

②C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是                                                                   。

(2)A、B、C 3种元素中，A的第一电离能最小，C的电负性最大，3种元素的失电子能力由强到弱的顺序为

______________________________________________________。

(3)D、E两种元素形成的化合物化学式为___________。

 (1)①1s22s22p63s23p63d24s2　  

↑
 

↓
 

②磷原子的最外层电子排布式3s23p3，它处于半充满稳定状态

(2) A>C>B　(填B>P>O也可)   (3)CaCl2

练习册系列答案
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今有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负化合价绝对值相等，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；

元素D的负一阶阴离子电子层结构与氩原子相同，则：

(1)A、B、C、D的元素符号为A_______________、B_______________、C_______________、D_______________。

(2)AC2、B2C2、AD4的电子式分别为_______________、______________、______________。

(3)AC2的分子空间构型是_______________，属于_______________ (填“极性”或“非极性”)分子。AD4分子的空间构型是______________，属于_____________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)B2C2中既含有_______________键，又含有_______________键，属于_______________ (填“离子”或“共价”)化合物。

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（    ）

①1.0×10-7 mol·L-1 ②1.0×10-6 mol·L-1 ③1.0×10-2 mol·L-1 ④1.0×10-12 mol·L-1 

A．③                   B．④                   C．①③                      D．③④

 

(4分)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）
现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀；B+ D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀
则(1)A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。
(2)分别写出下列反应的离子方程式
A+B→                                              
B+ D→                                             
C+D→                                              

下列叙述正确的是                                                                                                  （    ）

       ①3Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1

       ②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1

       ③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1

       ④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1

       A．①②                   B．②③                   C．①③                   D．③④

 

已知：101kPa时，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57．3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是                                  （    ）

     ① C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（g）；△H = -5518kJ·mol－1

     ② C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；△H = -5518kJ·mol－1

     ③ H+  + OH-  = H2O；△H = -57．3kJ·mol－1

     ④ NaOH（aq）+H2SO4（aq） Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H= +57．3kJ·mol－1

     A．①③          B．②             C．②④           D．②③

 

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