题目内容

下图表示反应；。在某段时间中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是
A．B．
C．D．
A
时刻改变条件，逆向速率大于正向，所以平衡逆向移动，氨的百分含量减小。平衡没有发生移动。之后，逆向速率大于正向，平衡继续逆向移动，其含量继续减小。所以最初的平衡状态氨的百分含量最高
练习册系列答案
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下列说法正确的是（    ）
A．对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化学反应速率增大
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．加入正催化剂，可以降低该反应的活化能，会使反应物活化分子百分数增加，所以化学反应速率加快
足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是
A．100mL0.1mol/L盐酸B．100mL0.2mol/L硝酸
C．75 mL0.2mol/L盐酸D．20mL18.4mol/L硫酸
（10分）把0.1molMnO2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g·mL－1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。

（1）实验时放出气体的体积为                 。
（2）放出一半气体所需的时间约为                   。
（3）A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序是              。
（4）根据曲线形状解释反应速率变化的原因                       。
（5）计算反应前过氧化氢的物质的量浓度             
下列说法正确的是
A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B．二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合使用将增强漂白效果
C．在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质
D．锌与稀硫酸反应时加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，原因是硫酸铜作催化剂
下列装置不能完成的实验是
反应C(固)+H 2O(气)CO(气)+H2(气)在一可变容积的闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(     )
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．升温
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
（9分）某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表：

（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式                                  
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是                                                            
（3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：
假设一：Cl-对该反应有促进作用,对该反应不影响。
假设二：                                                            。
假设三：                                                            。]
假设四：                                                            。
③ 请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写出主要实验步骤。
                                                                    
                                                                  
                                                                   
                                                                    
下列叙述正确的是
A．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷
B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
C．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3
D．BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同

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