题目内容

下列叙述正确的是
A．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷
B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
C．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3
D．BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同
A
A：前者有三种氢、后者有两种氢，正确
B：增大氮气浓度只能增加单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数并没有改变，不正确
C：所得固体除Al2O3外，还有NaCl，不正确
D：两溶液中硫酸根离子的浓度不同，对沉淀溶解平衡的抑制程度不相等，故BaS04的溶解度不相同，排除
答案为A
练习册系列答案
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下图表示反应；。在某段时间中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是
A．B．
C．D．
一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是 （   ）                                          
A．氯化钠溶液B．水C．醋酸钾溶液D．硫酸铜固体
反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为
A．v（x）=0.02mol·L-1·min-1B．v（y）=0.02mol·L-1·min-1
C．v（z）=0.10mol·L-1·min-1D．v（w）=0.02mol·L-1·min-1
如下图所示，平衡混合物中X的质量分数（）在不同的压强下，随温度（T）变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质（反应中各物质均为气体）（   ）。
A．
B．
C．
D．
（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N2的浓度，则化学反应速率         （填“增大”或“减小”），化学平衡
                  （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，N2的转化率_________。
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡                 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3)若减压时，N2的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，)
(4)从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是           （选填序号字母）。 
a、及时分离出NH3    b、升高温度    c、增大压强    d、使用催化剂
（5）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                     。
下列变化能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是
①      升高温度 ②使用证催化剂  ③增大压强  ④增加浓度
A ②④        B  ③④         C  ①②       D ②③
对于反应：C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是（     ）
A．升高反应温度B．降低反应温度
C．增大压强D．再加入一些C(S)
下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（    ）
 
H2O2的浓度（质量分数）
温度（℃）
催化剂的使用
A
2
10
使用MnO2
B
4
10
不使用
C
6
30
使用MnO2
D
6
30
不使用

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