题目内容
【题目】某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 
3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列说法正确的是（ ）
A.放电时，若有6mol电子发生转移，则有2mol K2FeO4被氧化
B.放电时，正极反应为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣
C.充电时，电池的负极与外接电源的正极相连
D.充电时，阴极附近溶液的pH变小
【答案】B
【解析】解：A．放电时，正极上电极反应式为FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 若有6mol电子发生转移，则有2mol K2FeO4被还原，故A错误；
B．正极上FeO42﹣得电子发生还原反应，正极的电极反应式为FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣ ， 故B正确；
C．充电时，电池的负极与外接电源的负极相连，故C错误；
D．充电时，阴极上电极反应式为Zn（OH）2+2e﹣=Zn+2OH﹣ ， 则阴极附近溶液的pH变大，故D错误；
故选B．
【题目】硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1是制备硫酸的重要反应．
（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2 ， 反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是 ， 判断的依据 ． 
（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：
SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJmol﹣1 ．
在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：
实验编号 | 温度 | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
N（SO2） | N（NO2） | N（NO） | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T3 | 0.20 | 0.30 | a |
①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）= ， 该温度下的平衡常数 ．
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 ．
③由表中数据可推知，TlT2（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是 ．
