题目内容
【题目】运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。
已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)
P4O10(s) ΔH＝2 983.2 kJ·mol1
②P(红磷，s)＋
O2(g)
P4O10(s) ΔH＝738.5 kJ·mol1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
A．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1
B．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol1
C．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝2 244.7 kJ·mol1
D．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol1
【答案】A
【解析】将第二个式子扩大4倍，可得③4P(红磷，s)＋5O2(g)
P4O10(s) ΔH＝2954 kJ·mol1。可见等质量的白磷比红磷含有的能量高，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越强。①③，整理可得P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1，所以选项是A。
ABC考王全优卷系列答案【题目】为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下:
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(H2)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
c(CO)/(mol·L-1) | 2.50 |
(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是 。
(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是 ，1 000 s时CO的转化率是 。
(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是 。
【题目】某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
Ⅰ | Cu、稀HNO3 | H2O | |
Ⅱ | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
Ⅲ | Na2SO3固体、浓H2SO4 | SO2 | |
Ⅳ | 镁铝合金、NaOH溶液（足量） | H2 | H2O |
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 ．
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”）．原因为
（3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是 ．
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是（填字母编号，下同）．
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．如图2，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有 ．
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，② ， ③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
编号 | 镁铝合金度量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为 ． （H：1 Mg：24 Al：27）
