题目内容

【题目】运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。

已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝2 983.2 kJ·mol1

②P(红磷，s)＋O2(g)P4O10(s) ΔH＝738.5 kJ·mol1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为

A．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1

B．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol1

C．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝2 244.7 kJ·mol1

D．P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol1

【答案】A

【解析】将第二个式子扩大4倍，可得③4P(红磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝2954 kJ·mol1。可见等质量的白磷比红磷含有的能量高，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越强。①③，整理可得P4(白磷，s)4P(红磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1，所以选项是A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下:

t/s

0

500

1 000

c(H2)/(mol·L-1)

5.00

3.52

2.48

c(CO)/(mol·L-1)

2.50

(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是　　　。

(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是　　　，1 000 s时CO的转化率是　　　。

(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是　　　。

【题目】某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验

药品

制取气体

量气管中的液体

Ⅰ

Cu、稀HNO3

H2O

Ⅱ

NaOH固体、浓氨水

NH3

Ⅲ

Na2SO3固体、浓H2SO4

SO2

Ⅳ

镁铝合金、NaOH溶液（足量）

H2

H2O


（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 ．
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”）．原因为
（3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是 ．
（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是（填字母编号，下同）．
a．浓NaOH溶液 b．氨水 c．煤油 d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．如图2，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有 ．
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，② ， ③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号

镁铝合金度量

量气管第一次读数

量气管第二次读数

①

1.0g

10.0mL

346.3mL

②

1.0g

10.0mL

335.0mL

③

1.0g

10.0mL

345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为 ． （H：1 Mg：24 Al：27）

【题目】（1）下列说法正确的是

A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化

B．钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化

C．放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生

（2）在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)；如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为：kJ·mol1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

（4）比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。

A．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2

B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

C．C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

（5）101 kPa条件下，14 g N2和3 g H2反应生成NH3的能量变化如图示意：

又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，则a = 。

【题目】下列叙述中正确的是( )

A. NH3、CO、CO2都是极性分子

B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

【题目】某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O，下列说法正确的是（ ）
A.放电时，若有6mol电子发生转移，则有2mol K2FeO4被氧化
B.放电时，正极反应为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣
C.充电时，电池的负极与外接电源的正极相连
D.充电时，阴极附近溶液的pH变小

【题目】比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。

(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2

ΔH1__________ΔH2

(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

ΔH1__________ΔH2

(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2

ΔH1__________ΔH2

(4)煤作为燃料有2种途径：

途径1——直接燃烧：

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0

途径2——先制水煤气：

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0

再燃烧水煤气：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是__________。

【题目】氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：

（1）溶液A的溶质是；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用平衡移动移动原理解释盐酸的作用：

【题目】恒温时，在密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3 ， 达到平衡后，欲使正反应速率增大，可采取的措施是（ ）
A.缩小容器的容积
B.保持容器的容积不变，通入稀有气体
C.保持容器内压强不变，通入稀有气体
D.及时把生成的NH3分离出去

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网