Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．NaHSO₃或NaHCO₃的溶液中均有（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HCO₃、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）：②＞③＞①

D．相同条件下，pH=5的 ①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer 1

分析：A．根据物料守恒分析；
B．溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）
C．设均为1mol/L，②中略小于2mol/L，③中氢离子抑制铵根离子水解，接近1mol/L，①中相互促进水解，小于1mol/L；
D．①促进水解，②③抑制水解，pH=5，氢离子浓度相同．

解答：解：A．由物料守恒可知，均存在c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（H₂RO₃），故A错误；
B．溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B错误；
C．设均为1mol/L，②中略小于2mol/L，③中氢离子抑制铵根离子水解，接近1mol/L，①中相互促进水解，小于1mol/L，则物质的量浓度相等的①NH₄HCO₃、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）：②＞③＞①，故C正确；
D．①促进水解，②③抑制水解，pH=5，氢离子浓度相同，则由水电离出的c（H⁺）：①＞②=＞③，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解规律及电荷守恒、物料守恒即可解答，注意盐类水解促进水的电离，而酸抑制水的电离，题目难度中等．