题目内容
20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．（体积变化忽略不计）（1）X、Y的物质的量浓度之比为
（2）盐酸的物质的量浓度为
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）氢氧化钠与氯化氢都是强电解质，当加入60mL氢氧化钠溶液时溶液的pH=7，说明恰好与20mL的盐酸反应，据此可以计算出盐酸与氢氧化钠溶液的浓度之比；
（2）根据图象可知，加入20mL氢氧化钠溶液时，溶液的pH=2，结合盐酸与氢氧化钠溶液的浓度之比列式计算出二者的浓度即可．
（2）根据图象可知，加入20mL氢氧化钠溶液时，溶液的pH=2，结合盐酸与氢氧化钠溶液的浓度之比列式计算出二者的浓度即可．
解答：
解：（1）根据图象可知，当NaOH溶液体积为60mL时，两溶液恰好反应，设盐酸的体积为x，氢氧化钠溶液的体积为y，则一定满足：0.02L×x=0.06×y，则X、Y的物质的量浓度之比为：x：y=0.06：0.03=3：1，
故答案为：3：1；
（2）设氢氧化钠溶液的浓度为c，则盐酸的浓度为3c，
根据图象可知，加入20mL氢氧化钠溶液时，混合液的pH=2，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，
则：
=0.01mol/L，
解得：c=0.01mol/L，
即：氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L，盐酸的浓度为0.03mol/L，
故答案为：0.03mol/L．
故答案为：3：1；
（2）设氢氧化钠溶液的浓度为c，则盐酸的浓度为3c，
根据图象可知，加入20mL氢氧化钠溶液时，混合液的pH=2，溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，
则：
| 0.02L×3c-0.02Lc |
| 0.02L+0.02L |
解得：c=0.01mol/L，
即：氢氧化钠溶液的浓度为0.01mol/L，盐酸的浓度为0.03mol/L，
故答案为：0.03mol/L．
点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱混合的定性判断方法，明确溶液的酸碱性与溶液pH的关系，正确分析滴定曲线为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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