题目内容

两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为
A．1:1B．1:2C．1:3D．2:1
B

由电子守恒：产生的氢气的体积比为1:2，所耗Al的物质的量比为1:2，所以第一份与第二份铝屑的质量比为1:2。
练习册系列答案
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（8分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）铝合金的用途是                         ；（写出两种即可）
（2）写出加入盐酸后生成Al3+的离子方程式：                                
（3）写出固体A中加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式：                     
（4）验证滤液B中含Fe3+，取少量滤液B并加入               （填试剂名称）
把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。求:

（1）盐酸的体积  (2)a的取值范围     (3)n(Mg2+)的取值范围
(4)当a值为30时，b值________________。
下列物质中既可与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Al2O3②Al(OH)3③Al④SiO2⑤(NH4)2CO3⑥NaHCO3
A．只有①②③B．只有①②③⑤⑥
C．只有①②④D．全部
．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是
A．制造炊具B．制饮料罐C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭
把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42－全部转化成BaSO4，此时铝元素的主要存在形式是（   ）
A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)3
（8分）在50mL bmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mL amol·L－1 NaOH溶液。
（1）当a≤3b时，生成Al（OH）3沉淀的物质的量为__________mol。
（2）当a、b满足_________条件时，无沉淀产生。
（3）当a、b满足_________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为_______克。
（7分）将镁和铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量（m）随加入NaOH溶液的体积（V）变化如图所示。请回答：

（1）若当V1=160时，则金属粉末中
n(Mg)=          mol，V2=          mL；
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为          mL。
铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是     
A．铝的化学性质稳定
B．铝与氧气在常温下不反应
C．铝在任何条件下均不与氧气反应
D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜

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