Question

【题目】按要求回答下列问题：

(1)在标准状况下，V L H2 中含有 N 个氢分子，则阿伏加德罗常数为_____mol-1

(2)8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

(3)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的相对分子质量为_________。

(4)标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，该混合气体对氢气的相对密度是9.5，则混合气体平均摩尔质量为____________，混合气体中CH4与CO的体积比为____。

(5)若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（用带字母的表达式回答）

Answer 1

【答案】 3.01×1022 18 19g/mol 3:1

【解析】

(1)根据NA=进行计算；

(2)根据n=、N=nNA进行计算；

(3)根据质量守恒结合M=进行计算；

(4)根据V=nVm进行计算；

(5)根据c=进行计算。

(1)氢气物质的量为=mol，则N=mol×NA mol-1，故NA=mol-1；

(2)8.5 g氢氧根离子的物质的量为，氢氧根离子含有10个电子，故0.5mol氢氧根离子所含有的电子数目为0.5mol×10×6.02×1023=3.01×1022；

(3)根据质量守恒，生成D的质量为(8＋32－22)g=18g，16gA完全参加反应需要B的质量为32×16÷8g=64g，B过量，因此产生D的质量为16×g=36g，D的摩尔质量为g/mol=18g/mol；

（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体的物质的量为=0.4mol，二者对氢气相对密度是9.5，可知混合气体的平均相对分子质量为2×9.5=19，即混合气体平均摩尔质量为19g/mol；

设混合气体中CH4的物质的量为nmol，则CO的物质的量为(0.4-n)mol，可知：16n+28(0.4-n)=19g/mol×0.4mol，解得：n=0.3mol，可知CH4的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L；CO的体积为(0.4-n)mol×22.4L/mol=2.24L；混合气体中CH4与CO的体积比为6.72L：22.4L=3：1；

（5）HCl的物质的量为=mol，HCl的质量为mol×36.5g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为=L，故所得溶液的物质的量浓度为=mol/L。