Question

下列各项关系正确的是（　　）

• A、熔点：K＞Na＞Li
• B、离子半径：Mg²⁺＞F^-＞O^2-
• C、热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃＞CaCO₃
• D、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,晶体熔沸点的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐降低；
B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
C．NaHCO₃最不稳定；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强．

解答： 解：A．碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，熔点：K＜Na＜Li，故A错误；
B．Mg²⁺、F^-、O^2-核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，应为Mg²⁺＜F^-＜O^2-，故B错误；
C．NaHCO₃最不稳定，CaCO₃可在高温下分解，而Na₂CO₃难分解，稳定性顺序为Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃，故C错误；
D．非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查元素周期律知识，为高频常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，注意把握比较问题的角度．