题目内容
下列过程能生成离子键的是（ ）
| A、白磷在空气中燃烧 |
| B、镁在空气中逐渐失去金属光泽 |
| C、硫磺在空气中点燃 |
| D、氢碘酸与氯气反应 |
考点：离子化合物的结构特征与性质
专题：化学用语专题
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，但铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答．
解答：
解：A．白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，为分子晶体，只存在共价键，故A错误；
B．镁在空气中逐渐失去金属光泽，镁和氧气反应生成MgO，MgO中只存在离子键，故B正确；
C．硫磺在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫中只存在共价键，故C错误；
D．氢碘酸和氯气反应生成HCl和I2，HCl和I2中只存在共价键，故D错误；
故选B．
B．镁在空气中逐渐失去金属光泽，镁和氧气反应生成MgO，MgO中只存在离子键，故B正确；
C．硫磺在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫中只存在共价键，故C错误；
D．氢碘酸和氯气反应生成HCl和I2，HCl和I2中只存在共价键，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒之间的作用力分析解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡可以发生移动的是（ ）
| A、FeCl3（aq）+KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq），加入KCl晶体 |
| B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），通入HCl气体 |
| C、CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），加入CaCO3 |
| D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），通入N2 |
氢化钠（NaH）是一种重要的无机化合物，它与水作用可产生H2，下列说法正确的是（ ）
| A、该化合物为共价化合物 |
| B、4.8g NaH含有的离子个数为1.204×1022 |
| C、Na+的氧化性大于＞H+ |
| D、NaH与水反应是氧化还原反应 |
在一定条件下，将2molX和3molY 充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：nX（g）+3Y（g）?2Z（g） 达到平衡时，X的转化率为a%，Y的转化率为b%，若a＜b，则n的值为（ ）
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
下列判断中，正确的是（ ）
| A、CH3COONH4与H2N-CH2-COOH是同分异构体 |
| B、CH3CH2Cl与CH2ClCH3是同分异构体 |
| C、H2N-CH2-COOH与CH3-CH2-NO2是同分异构体 |
D、 与CH3CHO是同分异构体 |
下列叙述的有关性质，可能属于金属晶体的是（ ）
| A | 由分子间作用力结合而成，熔点低 |
| B | 固体或熔融状态易导电，熔点在1000℃左右 |
| C | 由共价键结合成网状结构，熔点高 |
| D | 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列气态氢化物稳定性最强的是（ ）
| A、HF |
| B、NH3 |
| C、PH3 |
| D、H2S |
下列各项关系正确的是（ ）
| A、熔点：K＞Na＞Li |
| B、离子半径：Mg2+＞F-＞O2- |
| C、热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3＞CaCO3 |
| D、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=0.5mol?L-1?min-1 |
| B、v（B）=1.2mol?L-1?min-1 |
| C、v（C）=0.4mol?L-1?min-1 |
| D、v（C）=1.1mol?L-1?min-1 |