题目内容

（8分）(1998年上海)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为              ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH             (选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
                                、                                    。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以
是          (选填a，b，c多选扣分)。
a．Ba(OH)2        b．Ba(NO3)2        c．BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为      (选填a、b、c多选扣分)
a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过      、冷却、              (填写操作名称)除去NaCl
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为                                                           。
(1)2Cl-－2e＿====Cl2；升高(2)Ca2++CO32—=====CaCO3↓Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
(3)a、c  (4)b、c  (5)蒸发；过滤  (6)NaCl+H2O=====NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O=======H2↑+Cl2↑+2NaOH    Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
略
练习册系列答案
相关题目
用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为
A．阳极100 g，阴极128 gB．阳极93.6 g，阴极121.6 g
C．阳极91.0 g，阴极119.0 gD．阳极86.0 g，阴极114.0 g
在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。请回答下列问题：

（1）请写出B极板的名称：            电极反应式           
写出电解时反应的总离子方程式                          
（2）若当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。电解后溶液的pH为          ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入       ，其质量为         g。（假设电解前后溶液的体积不变）
（3）若原溶液为1L  K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）=" 2.0mol/L" ；如图装置电解，当两极都收集到22.4L气体（标准状况）时，停止电解。
则原溶液中的c(K+)＝                              
（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子
Na+、K+、Cu2+
阴离子
SO42—、OH－
      下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的   极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为             ；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：           ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应                       
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？     
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是                 。
（14分）
如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极．按要求回答下列问题．

（1）打开K2，合并K1．B为     极，A的电极反应为                ，最终可观察到的现象是                                                   ．
（2）打开K1，合并K2．E为       极，F极的电极反应为                       ，
检验F极产生气体的方法是                                       ．
（3）若往U型管中滴加酚酞，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是                       ，原因是                                ．
下列关于电解池的叙述不正确的是（   ）
A．在电解池的阴极发生还原反应
B．与电源负极相连的是电解池的阳极
C．电解质溶液中的阴离子移向电解池的阳极
D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解，此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是
A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等
B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大
C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol
D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117g NaCl
下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是

A．电源B是负极
B．甲乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1︰2︰2︰2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液
D．装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷

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