题目内容

(14分)
如下图所示,A、F为石墨电极,B、E为铁片电极.按要求回答下列问题.

(1)打开K2,合并K1.B为     极,A的电极反应为                ,最终可观察到的现象是                                                   
(2)打开K1,合并K2.E为       极,F极的电极反应为                       
检验F极产生气体的方法是                                       
(3)若往U型管中滴加酚酞,进行(1)(2)操作时,A、B、E、F电极周围能变红的是                       ,原因是                                

(1)B为  负极(1’),A的电极反应为  O2+4e-+2H2O==4OH- ,(2’)
现象是 溶液中产生白色沉淀,最终变为红褐色    (2’)
(2)E为 阴极,(1’)F极的电极反应为   2Cl--2e-==Cl2↑  ,(2’)
方法是  用湿润的淀粉-KI试纸检验,试纸变蓝则说明是氯气  .(2’)
(3)能变红的是 AE ,(2’)原因是  A极O2上放电产生OH-,E极上水放电产生H2和OH-,均导致电极区域呈碱性        .(2’)
练习册系列答案
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(8分)(1998年上海)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为              ,与电源负极相连的电极附近,溶液pH             (选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
                                                                    
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以
          (选填a,b,c多选扣分)。
a.Ba(OH)2        b.Ba(NO3)2        c.BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—,加入试剂的合理顺序为      (选填a、b、c多选扣分)
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过      、冷却、              (填写操作名称)除去NaCl
(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为                                                           

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