Question

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最外层电子数比内层电子总数少4
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1
Z	元素最高正价与负价的绝对值之差是6

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ，在周期表中的位置是 。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋，写出该离子与Z离子形成化合物的电子式 。

（3）写出元素X、T形成的化合物XT2的电子式 。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁

e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子

（5）T的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。

（6）分别用电子式表示Z与镁元素、Y与氮元素形成化合物的过程: 。

Answer 1

【答案】（1）146C 第二周期IVA族

（2）

（3）

（4）Cl b、d、e

（5）SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4

（6）

【解析】试题分析：T原子最外层电子数比内层电子总数少4，则T是第三周期的S；X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，因此X是第二周期的C；Y与氢形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，即相对分子质量是0.76×22.4＝17。则Y是N；Z元素最高正价与负价的绝对值之差是6，则Z是Cl。

（1）碳元素的原子序数是6，位于第二周期IVA族，可测定文物年代同位素的符号是146C。

（2）元素N与氢元素形成一种离子NH4＋，该离子与氯离子形成化合物是氯化铵，属于离子化合物，电子式为。

（3）元素X、T形成的化合物是CS2，含有共价键的共价化合物，电子式为。

（4）同周期自左向右非金属性逐渐增强，则氯元素的非金属性强于S元素；a．非金属性强弱与单质状态没有关系，a错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，则Z的氢化物比T的氢化物稳定可以说明非金属性强弱，b正确；c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应与非金属性强弱没有关系，c错误；d．与铁加热，Z生成三价铁，T生成二价铁，这说明氯元素的非金属性强于，d正确；e．T原子与Z原子电子层数相同，Z原子半径小于T原子，同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐正确，e正确；答案选bde。

（5）氯气能把二氧化硫氧化，则T的低价氧化物二氧化硫通入Z单质的水溶液氯水中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4。

（6）氯化镁是含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为；氨气是含有极性键的共价化合物，其形成过程可表示为。