题目内容
【题目】关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述,正确的是( )
A. 氢离子在铜表面被氧化,产生气泡
B. 溶液中的阴离子SO42-移向负极
C. 电子经导线从负极流向正极,再经溶液从正极流向负片
D. 金属铜参与了电极反应
【答案】B
【解析】A.锌作负极、铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,所以氢离子在铜表面被还原而产生气泡,故A错误;B.原电池工作时,电解质溶液中阴离子SO42-移向负极移动,故B正确;C.锌失电子、铜片上氢离子得电子,所以电子从负极锌沿导线流向正极铜,但电池内部没有电子移动,只有阴、阳离子移动,故C错误;D.铜作正极,没有参加电极反应,故D错误;故选B。
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【题目】A和B两种有机物可以互溶,有关性质如下
密度(20℃) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
A | 0.7893 | -117.3 | 78.5 | 与水以任意比混溶 |
B | 0.7137 | -116.6 | 34.5 | 不溶于水 |
(1)要除去A和B的混合物中的少量B,可采用________方法即可得到A。
A.蒸馏 B.重结晶 C.萃取 D.加水充分振荡,分液
(2)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,A和氧气恰好完全反应消耗氧气6.72L(标准状况),生成5.4g H2O和8.8g CO2,则该物质的分子式是______;已知有机物A的核磁共振氢谱如下图所示,则A的结构简式为_______________。以A为原料可以合成M,M可做内燃机的抗冻剂,M与A所含碳原子数相等,M的官能团与A相同,但官能团数目是A的两倍,请写出以A为原料制取M的合成路线:_______________。
(3)若质谱图显示B的相对分子质量为74,红外光谱如图所示,则B的结构简式为____________。
(4)准确称取一定质量的A和B的混合物,在足量氧气中充分燃烧,将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰,发现质量分别增重14.4g和26.4g。计算混合物中A和B的物质的量之比___________。
【题目】下列为周期表的一部分,据此回答下列有关问题:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)写出元素符号:①_______,⑤________,⑦_______,⑧________。
(2)表中所列元素中,最活泼的金属元素是______(填元素符号,下同),最活泼的非金属元素是_______。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_________(填化学式,下同),碱性最强的是_________,呈两性的是_________。