题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值 ,下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA
B. 7.8gNa2O2含有的阴、阳离子的数目为0.4NA
C. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
D. 标准状况下，2.24LC12与足量铁粉完全反应转移的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】NH3和HCl混合后生成氯化铵固体，故A错误；过氧化钠中阴离子是
，7.8gNa2O2含有的阴、阳离子的数目为0.3NA，故B错误；醋酸是弱酸，1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数小于0.1NA，故C错误；氯气与铁反应，氯元素被还原为-1价，标准状况下，2.24LC12与足量铁粉完全反应转移的电子数为0.2NA，故D正确。
【题目】研究CO2、CO是处理方法对环境保护用重要意义。
(1)已知：①CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1
②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1
③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1
则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。
(2)CO2与H2反应可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
某温度下，将1molCO2和3molH2充入探究不变的2L密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
时间(h) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用CO2表示第1小时反应的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。
②该温度下的H2平衡转化率为______________。
(3)CO2与NH3反应可合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
在T1℃时，将1molCO2和2molNH3置于1L密闭容器中，发生上述反应，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%。保护其他初始实验条件不变，分别在温度为T2℃、T3℃、T4℃、T5℃时，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示：
①该反应的△H______0(填“>”或“<”)
②T4℃时该反应的平衡常数K=___________。
③在T1℃～T3℃之间，CO2转化率逐渐增大，其原因是____________________。
(4)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示
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①阳极区产生CO2的原因是______________(用离子方程式表示)。
②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因_____________。
