【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡：
＋H2O
2
＋2H＋
（1）已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，_____________，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。
（2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。
①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________________________。
②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________________________。
③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为____________。
（3）铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将转化为毒性较低的Cr3＋，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3＋浓度，低于0．5mg·L－1则达到排放标准。
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________________。
②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3＋浓度约为__________mg·L－1。（已知室温下Ksp≈6×10－31）
