Question

【题目】下列有关溶液中粒子浓度关系的叙述正确的是( )

A. 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中：c()>c()>c(H+)>c(OH)

B. 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)+c(ClO)＝c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C. 向10 mL 0.2 mol·L1 NaCl溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c()=c(Cl)>c(Ag+)

D. 常温下pH=2的醋酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、NH4+水解，浓度比NO3-小，故A错误；B、溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中，由物料守恒得：c(HClO)+c(ClO)＝c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=c(Na+)/2，故B正确；C、硝酸银不足，完全反应，且钠离子、硝酸根离子浓度不变，则离子浓度大小为c（Na＋）=c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag＋），故C错误；D、pH=2的醋酸，醋酸浓度大于0.01mol·L－1，pH=12的烧碱，NaOH浓度为0.01mol·L－1，等体积混合时醋酸过量，溶液显酸性，则离子浓度为c（CH3COO－）＞（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故D错误；故选B。