题目内容
【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（ ）
A.含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣
B.含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣
C.含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣
D.含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣
【答案】C
【解析】解：A．Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选； B．含有大量氨水的溶液，显碱性，不能大量存在Ca2+、Mg2+ ， 故B不选；
C．含有大量AlO2﹣的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；
故选C．
【题目】加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在，KIO3是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3含量进行探究。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下:
a.称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解;
b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI 溶液;
c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定 (滴定时的反应方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
操作b 涉及的主要反应的离子方程式为_____；滴定时,Na2S2O3溶液应放在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其终点颜色变化为________；加碘食盐样品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代数式表示)。
（2） 学生乙对纯净的NaCl (不含KIO3 )进行了下列实验:
顺序 | 步骤 | 实验现象 |
① | 取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解 | 溶液无变化 |
② | 滴入淀粉-KI溶液，振荡 | 溶液无变化 |
③ | 放置片刻，再滴加稀H2SO4,振荡 | 溶液变蓝色 |
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示):________。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
