[题目]你认为减少酸雨的产生可采取的措施是( )①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源．A.①②③B.②③④⑤C.③⑤D.①③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）
①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源．
A.①②③
B.②③④⑤
C.③⑤
D.①③④⑤

【答案】C
【解析】解：①用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，故错误；②工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误；③将矿石燃料脱硫、⑤开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确；④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误；
故选C．

练习册系列答案

（2）①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固体 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢

属于电解质的有___________________；非电解质的有___________________。（填序号）

（3）用双线桥法表示出下列反应的电子转移方向和数目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

【题目】在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是

①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S ④0.2mol NH3

A. 体积：④＞①＞②＞③

B. 密度：②＞③＞④＞①

C. 质量：②＞①＞③＞④

D. 氢原子数：①＞②＞③＞④

【题目】下列说法不正确的是

A.催化剂可以改变化学反应速率

B.2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3

C.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

D.化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

【题目】某元素的原子最外层只有一个电子，它跟VIIA族元素结合时形成的化学键

A.一定是共价键B.一定是离子键

C.可能是共价键，也可能是离子键D.上述说法都不正确

【题目】(1)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L－1、密度为0.915g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收____________体积的氨气可制得上述氨水。（水的密度以1.00g·cm－3计）

(2) 硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2 = 8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数），试完成下列各题：

①1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为________L

②55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为________L

③设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。写出a和b的关系式:________________________________

【题目】下列物质能与溴水发生化学反应并使溴水褪色的是

A.乙醇B.乙烯C.苯D.甲烷

【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物：CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)实验前必须先_________。

(2)装置A中液体试剂应选用_____。

(3)装置B的作用是_________；装置C的作用是____；装置E中碱石灰的作用是__________。

(4)装置D中发生反应的化学方程式是___________。

(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

【题目】某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	27.45
第二次	25.00	0.00	30.30
第三次	25.00	0.00	27.55

下列说法正确的是：

A. 当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到

B. 该氢氧化钠溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1

C. .滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低

D. 实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗

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