题目内容

【题目】针对如图所示乙醇分子结构,下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的(

A.与金属钠反应时,①键断裂

B.与浓硫酸共热至170℃时,②、④键断裂

C. Ag 催化下与O2反应时,①、③键断裂

D.与醋酸、浓硫酸共热时,②键断裂

【答案】D

【解析】

A.与金属钠反应时,生成乙醇钠和氢气,O-H键断裂,即键①断裂,故A正确;

B.与浓硫酸共热至170℃时,发生消去反应生成乙烯和水,C-O键、与羟基相连的碳的邻碳上的C-H键断裂,即键②和④断裂,故B正确;

C.在 Ag 催化下与O2反应时,生成乙醛和水,H-O键、与羟基相连的碳上的C-H键断裂,即①、③键断裂,故C正确;

D. 与醋酸、浓硫酸共热时,发生酯化反应,醇脱HO-H键断裂,即键①断裂,故D错误;

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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【题目】铁是人体必需的微量元素,在肺部,血红蛋白中血红素的Fe2O2结合,把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素,某研学小组测定其含量。

1)(铁元素的分离) 称量黑木耳,将之洗净切碎,用蒸馏水浸泡,但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳,使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解,过滤,滤液备用。

浸泡液检测不出铁元素的原因是____

滤液中铁元素的存在形式是Fe2____

2)(配制溶液) 将滤液配制成100 mL 溶液。实验时需要选择合适的仪器完成(铁元素的分离)、(配制溶液)2个实验,下列仪器不必使用的是____

3)(铁元素含量测定) 研学小组提出如下测量方案:

. 沉淀法:向溶液中加入足量NaOH溶液,搅拌使FeOH2全部转化为FeOH3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量FeOH3的质量进行分析。请指出该测量方案是否可行及其理由____

. 比色法:流程示意如下:

用离子方程式解释加入H2O2的目的是____

溶液a的颜色是____

溶液颜色越深,光的透过能力越差,即透光率越小。若不加H2O2,测出黑木耳中铁元素的含量____(填“偏大”或“偏小”)。

4)亚铁盐易被氧化,但在体内Fe2参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子,为血红素提供了疏水环境。可见,氧化还原反应能否发生与___有关。

【题目】为确定由硝酸银和硝酸钠组成的混合物中硝酸银的含量,实验室可采用多种方法测定。现取两份不同质量的该混合物进行如下实验:

I.方法一:采用佛尔哈德法测定。佛尔哈德法可用于测定含银离子的硝酸溶液中银离子的含量,该方法是以铁铵钒[FeNH4SO42·12H2O]为指示剂,NH4SCN溶液为标准溶液。从滴定开始到滴定终点,溶液中发生的主要反应有:

Agaq)+SCNaq)=AgSCNs)(白色)

Fe3SCNFeSCN2(红色)

14.0 g该混合物溶于蒸馏水配成500 mL待测溶液。取出25.00 mL待测溶液置于锥形瓶中,加入硝酸酸化,然后加水稀释至50 mL滴入指示剂铁铵钒溶液,用0.1000 mol·L1NH4SCN标准溶液滴定,消耗标准溶液35.00 mL

1)该滴定不能在中性或碱性条件下进行是因为Fe3会转化为_________(填化学式,下同),Ag会转化为___________

2)当滴入25.00 mL标准溶液时,锥形瓶中_________(填没有)沉淀生成。

3)滴定终点溶液颜色的变化为________

4)称量混合物时,砝码生锈(锈迹未脱落)会导致测得的硝酸银的含量________(填偏高偏低无影响)。

5)该混合物中硝酸银的质量分数为___________(保留三位有效数字)。

II.方法二:取m g该混合物溶于水配成500 mL溶液,取出50.00 mL溶液于锥形瓶中加入过量的稀盐酸充分反应,经一系列操作可得到纯净干燥的AgCl固体2.87 g。根据要求回答下列问题:

6一系列操作的具体步骤为__________、低温干燥。

7)该混合物质量m____________(保留三位有效数字)。

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