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三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是
A．N原子是sp3杂化B．该分子中的氮原子上有孤对电子
C．它还可以再以配位键与Cl－结合D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感
C
中心原子含有的孤对电子是（5－1×3）÷2＝1，所以是sp3杂化，因此选项ABD都是正确的。氮原子已经没有接受电子的空轨道，所以不能和氯离子形成配位键，选项C不正确，答案选C。
练习册系列答案
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关于氢键，下列说法正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．水的熔点比H2S高D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物
以下对于化学键的理解中，正确的是
A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力
B．化学键存在于任何分子内
C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中
D．氢键和范德华力也是一种化学键
下列关于分子力的说法正确的是
A．分子间既存在引力也存在斥力　　
B．液体难于被压缩表明液体中分子力总是表现为引力
C．气体分子之间总没有分子力的作用
D．扩散现象表明分子间不存在引力
下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔．沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇．羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小    ④对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高
⑤HF．HCI．HBr．HI的热稳定性依次减弱
⑥CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
N—H键键能为391.5kJ/mol，其的含义是
A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C．拆开NA个N—H键所吸收的能量
D．形成1个 N—H键所放出的能量
下列物质中，只含有非极性共价键的是（    ）
A．NaOHB．NaClC．H2SD．H2
含有非极性键的离子化合物是
A．NH4ClB．NaOHC．Na2O2D．MgCl2
有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是：（  ）
A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上
B．乙炔分子中有三个σ键两个π键
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键
D．两个碳原子都采用sp2杂化方式

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