题目内容

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是：（  ）
A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上
B．乙炔分子中有三个σ键两个π键
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键
D．两个碳原子都采用sp2杂化方式
D
乙炔是直线型结构，中心碳原子是sp杂化，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。
练习册系列答案
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三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是
A．N原子是sp3杂化B．该分子中的氮原子上有孤对电子
C．它还可以再以配位键与Cl－结合D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感
下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾
下列含有共价键的离子化合物是
A．HIB．NaOHC．Br2D．NaCl
根据等电子原理判断，下列说法中错误的是
A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B．子中存在双键，可发生加成反应
C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形
D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体
实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（   ）
A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸的熔化
C．液溴和液汞的汽化D．纯碱和烧碱的熔化
（10分）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
（1）甲硅烷中含有的化学键是_________ ，其在固态时属于______晶体。
（2）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为_________ 。
下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是
A．H2O2 B．K2O2 C．CaCl2D．FeCl2
（6分）（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1 >E2，则该反应为     （填“吸热”或“放热”）反应。
②已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)        △H1＝Q1kJ·mol－1
2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g)  △H2＝Q2kJ·mol－1。根据盖斯定律，计算此时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变为     kJ·mol－1（用含有Q1和Q2的式子表示）。

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