题目内容

N—H键键能为391.5kJ/mol，其的含义是
A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C．拆开NA个N—H键所吸收的能量
D．形成1个 N—H键所放出的能量
C
考查键能的含义，键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，所以答案选C。
练习册系列答案
相关题目
下列物质含有离子键的是
A．C12B．NaClC．CO2D．H2O
（2分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：                           。
由短周期元素构成的离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20，下列说法中正确的是
A．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
B．晶体中一定只含有离子键而没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是
A．N原子是sp3杂化B．该分子中的氮原子上有孤对电子
C．它还可以再以配位键与Cl－结合D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感
已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是：
A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线型分子D．该分子Cl原子显 —1价
下列说法不正确的是
A．化学键是使离子或原子相结合的作用力
B．气态单质分子中不一定存在化学键
C．NaCl与NaOH固体中的化学键类型完全相同
D．碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键
（7分）分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。
(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_____________________________________________；

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。
A．反应前盐酸溶液的温度
B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度
D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下：
实验
序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
 
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；
实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（   ）
A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸的熔化
C．液溴和液汞的汽化D．纯碱和烧碱的熔化

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