Question

【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气．（常温下，氯气的密度为2.91g/L）
（1）写出制取氯气的离子方程式．
（2）制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？
（3）制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）1.43g
（3）0.033mol
【解析】解：（1）用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，

答：制取氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）4瓶氯气的质量=0.1L×2.91g/L×4=1.164g，设需要二氧化锰的质量为x，

MnO2+4HCl MnCl2+	Cl2↑+2H2O
87g	71g
x	1.164g

则87g：71g=x：1.164g

解得：x= =1.43g，

答：理论上需要MnO2固体的质量是1.43g；（3）反应MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl被氧化生成氯气，根据Cl元素守恒可知被氧化的HCl的物质的量为：n（HCl）=2n（Cl2）= ×2≈0.033mol，

答：制取4瓶氯气，被氧化的HCl的物质的量是0.033mol．