Question

【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素，F是过渡元素。A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地壳含量中排名第二，B是同周期第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E单质常温下为淡黄色固体，F的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A B 。

（2）B、C、E第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号作答）。

（3）写出D元素原子构成单质的电子式 ，D的简单气态氢化物的空间构型为 。

（4）F元素在周期表中的位置为 ，其形成的简单离子F3+的核外电子排布式为 。

Answer 1

【答案】（1）硅；钠（2）P＞S＞Na（3）；三角锥形

（4）第四周期第Ⅷ族；[Ar] 3d5或1s22s22p63s23p63d5

【解析】试题分析：A、B、C、D、E是五种短周期元素，F是过渡元素。A、B、C、E同周期，C、D同主族，A元素在地壳含量中排名第二，则A是Si。B是同周期第一电离能最小的元素，因此B是Na。C原子的最外层有三个未成对电子，则C是P，所以D是N。E单质常温下为淡黄色固体，因此E是S。F的外围电子排布式为3d64s2，因此F是Fe。

（1）根据以上分析可知A是硅，B是钠。

（2）非金属性越强，第一电离能越大，由于P元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以B、C、E第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Na。

（3）写出D元素原子构成单质是氮气，其电子式为，D的简单气态氢化物氨气分子的空间构型为三角锥形。

（4）Fe元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，其形成的简单离子Fe3+的核外电子排布式为[Ar] 3d5或1s22s22p63s23p63d5。